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大庆市初赛化学测定石灰石,某化学学习小组对当地的石灰石矿区进行调查.测出石灰石中CaCO3的质量分数.采用的方法如下:取该石灰石样品32克.把稀盐酸160克分4次加入.测量过程所得数据见下表(杂质不溶于水.也不参加反应).请计算:序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g14022240123405.6440n(1)上表中n的数值为5.6(2)求样品中的碳酸钙的质量分数是82.5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

更新时间:2020-12-04 07:14

分析 根据前两次加入的稀盐酸固体减少10g,而第三次减少了6.4g,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余的固体为杂质,所以碳酸钙的质量为32g-5.6g=26.4g.而继续加入盐酸固体不再减少,所以n为5.6.根据碳酸钙的质量求算样品中碳酸钙的质量分数.根据每40g盐酸和10g碳酸钙反应求算稀盐酸中溶质的质量,进而求算其质量分数.

解答 解:根据前两次加入的稀盐酸固体减少10g,而第三次减少了6.4g,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余的固体为杂质,所以碳酸钙的质量为32g-5.6g=26.4g.而继续加入盐酸固体不再减少,所以n为5.6.样品中的碳酸钙的质量分数为$\frac{26.4g}{32g}$×100%=82.5%由数据分析可知每40g盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应.设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100      73  10g        x$\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$x=7.3g盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.25%答:(1)上表中n的数值为 5.6(2)样品中的碳酸钙的质量分数是 82.5%.(3)盐酸中溶质的质量分数为18.25%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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